化学初三知识点总结

九年级化学知识点归纳有哪些？

九年级化学知识点：1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁。2、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色。3、物理变化：没有生成新物质。如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。4、物理变化是：不产生其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化。5、固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

九年级化学知识点归纳有哪些？

1、化学变化：生成了其它物质的变化。2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。5、纯净物：由一种物质组成。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

初三的化学基本知识点归纳

　　初三的化学基本知识点归纳 篇1 　　1、八大沉淀： 　　白色沉淀： 　　氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁； 　　蓝色沉淀：氢氧化铜； 　　红褐色沉淀：氢氧化铁； 　　2、常见产生气体的离子： 　　阳离子： 　　氢离子(H+)、铵离子(NH4+)； 　　阴离子： 　　碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)； 　　3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳： 　　(1)无色离子： 　　钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子； 　　(2)有色离子： 　　二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色； 　　4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色： 　　石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色； 　　酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色； 　　5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体： 　　碱性气体∶氨气； 　　酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳 　　(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。 　　初三的化学基本知识点归纳 篇2 　　1.化学(Chemistry) 　　一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。 　　2.物理变化：没有生成新物质。 　　如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。 　　3.前20号元素： 　　1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙 　　4.空气的组成 　　我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。 　　5.基础化学实验 　　1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。 　　2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。 　　操作方法是： 　　一、先使试管倾斜。 　　二、把盛有药品的药匙送至试管底部。 　　三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。 　　块状或颗粒大的药品用镊子取。 　　操作方法： 　　一、先把容器横放。 　　二、把药品放入容器口。 　　三、再把容器慢慢竖立起来。 　　3)液体药品的取用： 　　①少量液体用滴管。 　　②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。 　　③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。 　　4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。 　　5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。 　　6)玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 　　7)试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。 　　8)给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。 　　初三的化学基本知识点归纳 篇3 　　1.物理变化是：不产生其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化。 　　2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低；O2的含量高 　　3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。 　　4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平；吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。 　　5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层；其中外焰温度最高；熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。 　　6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人， 　　给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。 　　7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。 　　8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%；其次是O2，占21% 　　9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体；导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。 　　10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物；只由一种物质组成的物质；如。 　　11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。 　　12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类；气体污染物主要是CO、NO2、SO2 　　13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色；检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。 　　14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。 　　15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。 　　C+O2====CO2；4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2；3Fe+2O2====Fe3O4 　　16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。 　　氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑ 　　高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑ 　　17.化合反应：多种→一种；分解反应：一种→多种 　　18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。 　　19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净；向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。 　　20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。 　　初三的化学基本知识点归纳 篇4 　　元素符号及化学式 　　元素符号： 　　气态非金属元素： 氧 o 氢 h 氯 cl 氮 n 氟 f 　　固态非金属元素： 碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i 　　金属元素：钙 ca 铁 fe 钾 k 钠 na 镁 mg 铝 cl 铜 cu 锌 zn 锰 mn银 ag 汞 hg 钡 ba 金 au 铂 pt 　　稀有气体元素：氦 he 氖 ne 氩 ar 　　原子团：硫酸根 so4 碳酸根 co3 氢氧根 oh 硝酸根 no3 铵根 nh4 　　离子：硫酸根离子so42- 碳酸根 co32- 氢氧根 oh - 硝酸根 no3- 铵根 nh4+ 　　物质的化学符号： 　　单质：氧气 o2 氢气 h2 氯气 cl2 氮气 n2 臭氧 o3 硫磺 s 木炭 c 铁 fe 　　氧化物：二氧化硫 so2 二氧化氮 no2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 氧化镁 mgo 四氧化三铁 fe3o4 二氧化锰 mno2 过氧化氢 h2o2 五氧化二磷 p2o5 氧化铜 cuo 三氧化二铝 al2o3 　　化合物：氯酸钾 kclo3 氯化钾 kcl 锰酸钾 k2mno4 硫酸锌 znso4 硫酸 h2so4 　　硫酸镁 mgso4 氢氧化钙 ca(oh)2 硫酸铜cuso4 碳酸钙 caco3 　　碳酸 h2co3 盐酸 hcl 高锰酸钾 kmno4 酒精c2h5oh 甲烷ch4 　　氯化钙 cacl2 　　初中化学的学习方法 　　制订学习计划 　　学习计划是学生学习的行动指南，它能使学生增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务。主要包括：对上学期学习情况进行分析和小结，提出本学期努力的方向、目标、措施等。教师应向学生讲明制订学习计划的重要性，指导学生制订切实可行的学习计划，组织检查执行情况，必要时帮助学生适当调整学习计划。 　　学化学方法分享 　　学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。 　　初中化学公式大全 　　碳和碳的氧化物 　　(一)碳的化学性质 　　1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。 　　2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。 　　3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。 　　(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应) 　　4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。 　　5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。 　　6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。 　　(三)二氧化碳的制法与性质： 　　7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。 　　9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。 　　10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。 　　(四)一氧化碳的性质： 　　11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。 　　12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。 　　其它反应 　　1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。 　　2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。 　　3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。 　　4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。 　　5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。 　　6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。 　　7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。 　　初三的化学基本知识点归纳 篇5 　　(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。 　　(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。 　　(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱 　　(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐 　　1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。 　　2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。 　　3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。 　　4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。 　　5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。 　　6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。 　　7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生。 　　8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生。 　　9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生。 　　初三的化学基本知识点归纳 篇6 　　(一) 、气体的检验 　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. 　　(二)、离子的检验. 　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 　　(三)、相关例题 　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 　　初三的化学基本知识点归纳 篇7 　　一、电离方程式 　　H2SO4=2H++SO42- 　　NaOH=Na++OH- 　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- 　　二、物质的俗称和主要成分 　　生石灰——CaO 　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2 　　石灰石、大理石——CaCO3 　　食盐的主要成分——NaCl 　　纯碱、口碱——Na2CO3 　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O 　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O 　　氨水——NH3.H2O 　　三、金属活动性 　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 　　3、金属活动性顺序的应用： 　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。 　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 　　四、酸、碱、盐的溶解性 　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？） 　　钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 　　碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。 　　碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。 　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） 　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因） 　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。 （即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质） 　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应 　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的`测定 　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性） 　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强） 　　七、离子的检验 　　Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 　　SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 　　CO32- 　　（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 　　（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 　　注： 　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 　　八、酸、碱、盐的特性 　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。 　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。 　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O） 　　8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液 　　九、酸与碱的通性 　　1、酸的通性 　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 　　（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 　　（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 　　（4）酸能与碱反应生成盐和水 　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 　　2、碱的通性 　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 　　（3）碱能与酸反应生成盐和水 　　（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 　　十、盐的性质 　　（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 　　（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 　　（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 　　（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）

初三化学知识点归纳整理

学习这件事不在乎有没有人教你，最重要的是在于你自己有没有觉悟和恒心。任何科目 学习 方法 其实都是一样的，不断的记忆与练习，使知识刻在脑海里。下面是我给大家整理的一些初三化学的知识点，希望对大家有所帮助。 初三上册化学必背知识点 化学常见物质颜色汇总 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。 5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO。 初中化学必备化学反应方程式 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 化学九年级上册知识点 实验 1、实验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 2、注意事项 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 初三化学复习计划 一.复习内容 :人教版新课程课本 九年级化学 上、下册 二.复习目标 1.通过系统有计划对基七理论和基础知识的复习，学生能够熟练掌握基本概念和基本原理及化学用语等基础知识，并能运用它们解释化学充化的现象。 2.通过“活动和探究”、“实验和探究”的志题复习，学生获得能够通过自已的探究活动，然后根据活动的现象或事实得出结论的学习方法，更加明确科学探究的方法和步骤，应如何将科学探究法应用到学习中。 3..通过复习几种重要物质，如:o2、co、co2煤、铁、石油等物质的探究，明确它们的性质和用途，指导学生将化学与生活、生产和实际联系起来，加强应用化学知识去解决、解释与生活、生产密切相关的简单问题的能力。 三.复习重点 基本理论与概念的复习;身边的化学物质的探究;化学与生活;化学与社会、化学实验基本技能操作以及科学探究方法的掌握。 四.复习难点 实验探究方法应用到化学学习中，并培养用化学知识去解释化学与生活、生产与实际联系的问题的能力。 五. 复习方法 1.立足基础，充分把握知识的综合运用:基本概念和基本理念、元素化合物知识、化学实验和化学计算是构成学科体系的基本骨架，因此复习时把这些基础知识分类、归纳、综合，并使之系统化，把学过的知识整理成知识点，把相互联系的概念连接成知识线，最后交织成知识网，这样把学科知识通过点、线、面连接成综合网络体系，可以避免知识零碎和死记硬背。 2.加强联系，实现由知识向能力的长升华:知识是能力的基础和能力的载体，复习中要在扎实的打好基础的前提下，在能力培养上下功夫，必须注重联系实际，在培养学生解决问题的能力上作 文章 ，通过新情景试题的训练，锻炼学生的求同、求升、纵向、横向等思维能力，以提高学生分析、解决问题的深度和广度，要以日常生活、工农业生产、科技、国防中的实用性的问题为基点，编撰应用习题，以培养、训练学生信息处理能力、知识迁移能力 ，应用比较能力及创造性思维能力。 3.加强化学实验复习，培养知识迁移能力:加强实验复习，体现化学学科的特点，为提高学以致用的支点，培养学生 创新思维 能力和知识迁移能力，并且通过实验让学生会使用简单的化学实验仪器，而且能够根据实验中出现的现象进分析并解决，不断提高学生创造能力，主要体现在:a:加强化学实验基本技能主要使用仪器的技能和基本操作技能两个方面，复习的要求是: (1).能叫出常见仪器的名称，初步学会它们的使用范围和操作要求。 (2)能熟练进行药品的取用、加热、玻璃仪器的洗涤、仪器装置的气密性的检查、气体的收集、过滤、蒸发、溶液的配制等基本操作，懂得操作的原理。 (3).初步学会用实验方法鉴别o2、co2、盐酸、碳酸盐 (4).初步学会观察和记录实验现象分析得出初步结论，会填写实验 报告 。b:注重培养学生的实验能力:实验问题在中考中的地位很重要，近年来，中考中化学试题对学生设计简单实验能赋予了较多的关注，此类试题一般地都 具有较强的思考性、综合性，且化学实验情景新，装置操作组合问题学生常感到陌生，不知如何思考，这要求在进行复习实验时，应积极引导学生探索实验中的规律，加强对实验原理的理解和运用。使之不仅知其然，更要知其所以然，这当中还要求学生明确各实验中观察到的现象以及其他可能出现的现象，并对实验现象和注意事项进行表述和记忆，从而有效训练和提高语言表达能力。在后期还要造适时创设化学情境，精选或设计合理的实验综合题，以激发学生的思维能力，开拓思维能力，开拓思维的深度和广度，掌握实验设计的程序性知识和策略性知识，增加实际分析问题和解决问题的能力。 初三化学知识点归纳相关文章： ★ 初三化学知识点总结 ★ 初中化学知识点总结归纳大全 ★ 初中化学知识点总结归纳(完整版) ★ 初中化学常考知识点归纳 ★ 初中化学知识点总结大全 ★ 初三化学知识点最新总结 ★ 初中化学知识点最全总结归纳 ★ 超详细人教版初中化学知识点总结大全 ★ 初三化学生活知识点总结 ★ 初中化学知识点总结大全