键能

1、分子由其组分原子构成时所产生的热

2、键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。

3、对双原子分子，键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量。

4、对多原子分子，键能为1mol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量分配给结构式中各个共价键的能量

1、键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。

2、在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能(KJ·mol),常用符号D（A-B）表示。

3、在多原子分子中断裂气态分子中的某一个键所需的能量叫做分子中这个键的离解能。

5、NH3（g）=NH2（g）+ H（g） D1=435kJ·mol

6、NH2（g）=NH（g）+ H（g） D2=397kJ·mol

7、NH（g）=N（g）+ H（g） D3=339kJ·mol

8、NH3分子中虽然有三个等价的N-H键，但先后拆开它们所需的能量是不同的。

9、所谓键能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。

10、显然对双原子分子来说，键能等于离解能，例如，298.15K时，H的键能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol；而对于多原子分子来说，键能和离解能是不同的。

11、E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol

1、键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。

2、其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。

3、键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。